Michael Wächter - Fachbegriffe der Chemie

*Propancarbonsäure,

**Propanol

**Propen,

**Propensäure

*Propionsäure,

*Propylalkohol

**Propylen

**Pyridin,

***quartäre Verbindungen

***Racemat

**Radikale,

***Resorcin

*Runge,

**Saccharide

***Saccharin

*Saccharose

**Salicylsäure

**Sandwichverbindungen

**Säureanhydride,

**Säurehalogenide,

**Seignettesalz

*Sorbinsäure

*Sorbit

**Stärke

*Stearin,

**Stearinsäure

**Stellungsisomerie,

***Stereochemie,

***Stereoisomerie

**sterische Hinderung,

*Strychnin

*Styrol

*Substitutionsisomerie

**Sulfogruppe

**Sulfonate

**Sulfonierung

**Sulfonsäuren

**Tautomerie

**Terpentinöl,

**Tetrachlorkohlenstoff

**Tetrahydrofuran, THF

***Thioharnstoff

**Threonin,

***Thymidin,

**Thymolblau,

**Toluol

*Trichlorethylen

**Trinitrotoluol

**Ultramarin

**Umlagerung,

**ungesättigte Verbindung,

***Urethane,

**Valeriansäure,

**Veresterung,

**Vinylchlorid

**Vinylgruppe,

***Weinsäure

*Weinstein

**Willstätter,

**Woodward

**Wurtz

***Xanthen

***Xanthin,

**Xylol

*Ziegler,

**Zucker,

**Zuckersäure

**Zwitterionen,

Anhang

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

N

O

P

Q

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Impressum neobooks

Michael Wächter

Fachbegriffe der Chemie

Definitionen, Grundwissen und Erklärungen zum Nachschlagen und Lernen in Schulen und Homeschooling

Fachbegriffe der Chemie

Definitionen, Grundwissen und Erklärungen zum Nachschlagen und Lernen in Schulen und Homeschooling

Allgemeine, anorganische und organische Chemie

Michael Wächter

Impressum

Texte: © Copyright by Michael Wächter

Umschlag: © Copyright by Michael Wächter

Verlag: Michael Wächter

Borsigweg 21a

48153 Münster

waechter.michael@t-online.de

Druck: epubli - ein Service der neopubli

GmbH,Berlin

Von A wie „Abbaureaktion“ bis Z wie „Zyankali“:Wichtige Fachbegriffe aus den Naturwissenschaften kann man ebenso lernen wie Vokabeln in den Fremdsprachen. Auf diesem „Kleinen Einmaleins“ baut sich das gesamte Lehrgebäude der (Schul)-Chemie auf. Wer sie lernt und anwenden kann, der wird im Chemieunterricht klarkommen.

Dieses Buch beginnt daher mit dem Grundwissender Chemie, den Grundbegriffen. Danach folgen die Fachbegriffezu den einzelnen Teilgebieten, der allgemeinen, anorganischen und organischen Chemie, alfabetisch geordnet zum Nachschlagen.Nachschlagen, verstehen, lernen: – dieses Buch enthält, was man dazu an Grundwissen für den Chemieunterricht braucht: Fachbegriffe und Definitionen, Erklärungen,Beuispiele, Merksätze und auch einige Formeln.

Zum besseren Verständnis der einzelnen Fachbegriffe empfiehlt es sich manchmal auch, die Sachverhalte in Übungsaufgaben auszuprobieren. Diese sind z.B. in der Reihe „Üb(erleg)ungsaufgaben Chemie“ erschienen – zum Lernen im Homeschooling, durch ausprobieren, learning by doing , try and error .

Viel Erfolg beim Lernen und Anwenden, bei Tests, Klausuren und Abiturprüfungen wünscht der Autor!

Teil 1bietet zunächst die grundlegenden Definitionen, das Grundwissen(Grundbegriffe und erklärende Beispiele hierzu in Form von Merksätzen).

Teil 2 und 3enthalten dann den Überblick über Fachbegriffezur Allgemeinenund Anorganischen sowie zur Organischen Chemie in alphabetischer Ordnung.

1 Chemie ist die Lehre von Stoffen und Stoffumwandlungen.

2 Stoffe (Materialien) sind das, woraus sich wägbare Körper zusammensetzen. Beispiele: Ein Tropfen besteht aus Wasser, ein Materieklumpen aus Gestein, eine Wolke aus Luft und kleinsten Wassertröpfchen, eine 10-Cent-Münze aus Messing.

3 Stoffumwandlungen (chemische Reaktionen) sind Vorgänge, bei denen mindestens ein neuer Stoff entsteht.Beispiele: Beim Verbrennen von Kohle entsteht das Abgas Kohlendioxid, beim Rosten entsteht aus Eisen, Luft und Wasser Rostpulver.

4 Stoffe können vermengt vorliegen (als Stoffgemische aus mehreren Einzelbestandteilen) oder in Reinform (Reinstoffe). Beispiel: Salzwasser ist ein Stoffgemisch aus Salz und Wasser.

5 Reinstoffe haben immer gleichbleibende Stoffeigenschaften, an denen sie erkennbar sind. Beispiel: Reines Wasser ist immer farb- und geschmacklos, gefriert unter „Normalluftdruck“ immer bei 0°C und siedet unter Normalluftdruck immer bei +100°C.

6 Bei Stoffgemischen hängen die Stoffeigenschaften oft von den einzelnen Reinstoffen (Bestandteilen) und von deren Mischungsverhältnis im Gemisch ab.Beispiel: Wasser schmeckt mit zunehmendem Salzgehalt immer salziger, seine Siedetemperatur steigt mit zunehmendem Salzgehalt und seine Gefriertemperatur (Erstarrungspunkt) sinkt mit zunehmendem Salzgehalt ab.

7 Das Mischungsverhältnis der einzelnen Reinstoffe (Bestandteile) eines Stoffgemisches ist oft beliebig (manchmal allerdings nur beliebig innerhalb bestimmter Grenzen). Beispiel: In Wasser kann man beliebige Mengen Kochsalz auflösen, sofern man die Löslichkeitsgrenze nicht überschreitet (Sättigungskonzentration, maximal mögliche Konzentration).

8 Bei chemischen Reaktionen (Stoffumwandlungen) können Reinstoffe zu einem neuen Stoff vereinigt werden (Stoffvereinigung, Synthese), Reinstoffe in neue Reinstoffe zerlegt werden (Stoffzerlegung, Analyse) oder Stoffe umgruppiert werden: Beispiele: (Der Pfeil → bedeutet: „reagiert zu“)

Stoff A + Stoff B → Stoff AB (Stoffvereinigung) Stoff AB → Stoff A + Stoff B (Stoffzerlegung) Stoff AB + Stoff C → Stoff AC + Stoff B Stoff AB + Stoff CD → Stoff AC + Stoff BD (zwei Stoffumgruppierungen)

Abbildungen: Gold (oben) und Schwefel (unten) sind zwei chemische Elemente (Abb. Gemeinfrei, wikimedia commons)

1 Chemisch nicht weiter zerlegbare Reinstoffe werden Elemente genannt. Sie können sich bei chemischen Reaktionen nur mit anderen Reinstoffen zu neuen Stoffen vereinigen (chemische Verbindungen bilden).

2 Chemisch zerlegbare Reinstoffe werden chemische Verbindungen genannt.

1 Bei chemischen Reaktionen bleibt die Gesamtmasse m aller Ausgangsstoffe (Edukte) stets gleich (es geht keine Masse verloren): m (Edukte) = m (Produkte) (Gesetz der Massenerhaltung, 1. Grundgesetz der Chemie)Beispiel: Wenn sich 4,0 g Kupfer mit 1,0 g Schwefel verbinden, dann entstehen immer genau 5,0 g schwarzes Kupfer(I)-sulfid. Diese Verbindung besteht aus Kupfer und Schwefel, Reaktion: Kupfer + Schwefel → Kupfer(I)-sulfid, eine Stoffvereinigung.