Peter W. Atkins - Physikalische Chemie

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Peter W. Atkins, Julio de Paula und James J. Keeler

6. Auflage

Übersetzt von Cord Hartmann

Die Originalausgabe Atkins’ Physical Chemistry, Eleventh Edition, wurde 2017 in Englisch publiziert. Die deutsche Übersetzung erfolgt mit Genehmigung von Oxford University Press.

Atkins’ Physical Chemisty, Eleventh Edition, was originally published in English in 2017. This translation is published by arrangement with Oxford University Press. Wiley-VCH is solely responsible for this translation from the original work and Oxford University Press shall have no liability for any errors, omissions or inaccuracies or ambiguities in such translation or for any losses caused by reliance thereon.

© Peter Atkins, Julio de Paula, and James Keeler 2017

Autoren

Peter W. Atkins

Fellow of Lincoln College

University of Oxford

Oxford

United Kingdom

Julio de Paula

Professor of Chemistry

Lewis & Clark College

Portland, Oregon

USA

James J. Keeler

Senior Lecturer in Chemistry and Fellow of Selwyn College

University of Cambridge

Cambridge

United Kingdom

Übersetzer, auch der Vorauflagen

Cord Hartmann, München

Michael Bär, Wiesloch

Anna Schleitzer, Hamburg

Carsten Heinisch, Kaiserslautern

6. Auflage 2022

Alle Bücher von Wiley-VCH werden sorgfältig erarbeitet. Dennoch übernehmen Autoren, Herausgeber und Verlag in keinem Fall, einschließlich des vorliegenden Werkes, für die Richtigkeit von Angaben, Hinweisen und Ratschlägen sowie für eventuelle Druckfehler irgendeine Haftung.

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Print ISBN978-3-527-34550-2

ePDF ISBN978-3-527-82833-3

ePub ISBN978-3-527-82832-6

UmschlaggestaltungFormgeber, Mannheim

Satzle-tex publishing services GmbH, Leipzig

1.1 Druckeinheiten

1.2 Die (molare) Gaskonstante in verschiedenen Einheiten

1.3 Stoßquerschnitte

1.4 Zweite Virialkoeffizienten, B /(cm 3mol −1)

1.5 Kritische Größen von Gasen

1.6 Van-der-Waals-Koeffizienten

1.7 Ausgewählte Zustandsgleichungen

2.1 Arten von Arbeit

2.2 Temperaturabhängigkeit der molaren Wärmekapazität, C p,m/(JK −1mol −1) = a + bT + c/T 2

2.3 Standardschmelz- und -verdampfungsenthalpien bei der jeweiligen Übergangstemperatur, Δ Trans H ⊖/(kJ mol −1)

2.4 Übergangsenthalpien

2.5 Standardbildungs- und -verbrennungsenthalpien organischer Verbindungen bei 298 K

2.6 Standardbildungsenthalpien anorganischer Verbindungen bei 298 K

2.7 Standardbildungsenthalpien organischer Verbindungen bei 298 K

2.8 Koeffizienten der thermischen Ausdehnung ( α ) und der isothermen Kompressibilität ( κT ) bei 298 K

2.9 Inversionstemperaturen ( T I), Schmelz- ( T Sm) und Siedepunkte ( T S) und Joule-Thomson-Koeffizienten ( μ ) bei 1 atm und 298 K

3.1 Standardentropien von Phasenübergängen bei der jeweiligen Übergangstemperatur, Δ Trans S ⊖/(JK −1mol −1)

3.2 Standardverdampfungsenthalpien und -entropien verschiedener Flüssigkeiten bei ihrer jeweiligen Siedetemperatur

3.3 Standardentropien bei 298 K nach dem Dritten Hauptsatz

3.4 Freie Standardbildungsenthalpien bei 298 K

3.5 Die Maxwell-Beziehungen

5.1 Henry-Konstanten für Gase in Wasser bei 298 K

5.2 Kryoskopische und ebullioskopische Konstanten

5.3 Ionenstärke und Molalität, I = kb/b ⊖

5.4 Mittlere Aktivitätskoeffizienten in Wasser bei 298 K

5.5 Aktivitäten und Standardzustände

6.1 Elektrodenarten

6.2 Standardpotenziale bei 298 K

6.3 Elektrochemische Spannungsreihe der Metalle

7.1 Die Hermite-Polynome

7.2 Die Kugelflächenfunktionen

8.1 Radiale Wellenfunktionen wasserstoffähnlicher Atome

8.2 Effektive Kernladung

8.3 Atomradien der Hauptgruppenelemente, r /pm

8.4 Ionenradien, r /pm

8.5 Erste und zweite Ionisierungsenergien

8.6 Elektronenaffinitäten, E Ea/(kJ mol −1)