М. Рябов - Сборник основных формул по химии для ВУЗов

– двухосновные H 2S

– трехосновные Н 3PO 4

– кислородсодержащие HNO 3

– бескислородные HCl

CO 2+ Н 2O = Н 2CO 3(кроме SiO 2)

Na 2SiO 3+ H 2SO 4= Na 2SO 4+ H 2SiO 3↓

H 2+ Cl 2= 2HCl

HCl → H ++ CI¯ (α =1) (лакмус – красный)

CH 3COOH ↔ CH 3COO¯ + H +(α << 1)

Fe + 2HCl = FeCl 2+ H 2(металл в ряду напряжений до Н)

Cu + HCl ≠ (не идет, металл в ряду напряжений после Н)

2HCl + CuO = CuCl 2+ Н 2O

2HCl + Cu(OH) 2= CuCl 2+ 2Н 2O

2HCl + ZnO = ZnCl 2+ Н 2O

3HCl + Al(OH) 3= AlCl 3+ 3Н 2O

2HCl + Na 2CO 3= 2NaCl + H 2O + CO 2↑ (выделяется газ)

HCl + AgNO 3= AgCl↓ + HNO 3(образуется осадок)

Соли– сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.

Соли– электролиты, образующие при диссоциации катионы металла или аммония и анионы кислотного остатка.

Na 2HPO 4– гидрофосфат натрия

Са(Н 2PO 4) 2– дигидрофосфат кальция

AlOHSO 4– гидроксид сульфат алюминия

KMgF 3– фторид калия магния

NaCl • NaF – фторид хлорид натрия

NaNH 4HPO 4– гидрофосфат аммония натрия

Na 2[Zn(OH) 4] – тетрагидроксоцинкат натрия

– средние – MgCl 2, Na 3PO 4

– кислые – Na 2HPO 4, Ca(H 2PO 4) 2

– основные – MgOHCl, (Al(OH) 2) 2SO 4

– смешанные – NaCl • NaF, CaBrCl

– двойные – KMgF 3, KAl(SO 4) 2

– комплексные – Na 2[Zn(OH) 4], K 3[Cr(OH) 6]

– кристаллогидраты – CuSO 4• 5H 2O

Cu + 2H 2SO 4 конц= CuSO 4+ SO 2+ 2H 2O

Cu + 2AgNO 3= Cu(NO 3) 2+ 2Ag

CuO + H 2SO 4= CuSO 4+ H 2O

CuO + SO 3= CuSO 4

Cu(OH) 2+ H 2SO 4= CuSO 4+ 2H 2O

CuCO 3+ H 2SO 4= CuSO 4+ H 2O + CO 2

CuCl 2+ Ag 2SO 4= CuSO 4+ 2AgCl↓

NaHCO 3 → Na ++ HCO 3¯ (α = 1)

HCO 3¯ ↔ H ++ CO 3 2-(α << 1)

MgOHCl → MgOH ++ CI¯ (α = 1)

MgOH + ↔ Mg 2++ OH¯ (α << 1)

NaHSO 4 → Na ++ Н ++ SO 4¯ (α = 1)

CuSO 4+ Fe = Cu + FeSO 4(Fe до Cu в ряду напряжений)

Pb + ZnCl 2 ≠ (Pb после Zn в ряду напряжений)

CuSO 4+ 2NaOH = Cu(OH) 2↓ + Na 2SO 4(осадок)

CuSO 4+ H 2S = CuS↓ + H 2SO 4(осадок)

CuSO 4+ BaCl 2= BaSO 4↓ + CuCl 2(осадок)

Ca(HCO 3) 2→ t → CaCO 3↓ + H 2O + CO 2(при кипячении воды)

CaCO 3→ t → CaO + CO 2(роме устойчивых карбонатов щелочных металлов)

2NaNO 3 → t → 2NaNO 2+ O 2(металл до Mg в ряду напряжений)

2Pb(NO 3) 2→ t → 2РbO + 4NO 2+ O 2(металл от Mg до Cu в ряду напряжений)

2AgNO 3→ t → 2Ag + 2NO 2+ O 2(металл после Cu в ряду напряжений)

NH 4Cl → t → NH 3+ HCl (при охлаждении идет в противоположном направлении)

NH 4NO 3→ t → N 2O + 2Н 2O (получение «веселящего» газа)

NH 4NO 2→ t → N 2+ 2H 2O (получение азота в лаборатории)

(NH 4) 2Cr 2O 7→ t → N 2+ Cr 2O 3+ 4Н 2O (реакция «вулкан»)

4KClO3 → 400 °C → KCl + 3KClO 4

2KClO3 → t, MnO 4 → 2KCl + 3O 2

2КMnO 4→ t → К 2MnO 4+ MnO 2+ O 2

Металл ↔ основный оксид ↔ основание ↔ соль

Неметалл ↔ кислотный оксид ↔ кислота ↔ соль

Атомы этих элементов имеют электронную формулу ns 1 . Они являются сильными восстановителями. Их активность растет от лития к цезию. Для них характерна степень окисления +1. В природе щелочные металлы находятся в виде хлоридов, сульфатов, карбонатов, силикатов и т. д.

Щелочные металлы мягкие, легко режутся ножом, на свежем срезе имеют серебристую окраску. Все они легкие и легкоплавкие металлы с хорошей электропроводностью. В парообразном состоянии атомы щелочных металлов образуют молекулы Э 2, например Na 2.

Получение

2NaCl → электролиз расплава → 2Na + Cl 2

KCl + Na → 800ºС → К + NaCl

Горение в кислороде

4Li + O 2→ t → 2Li 2O

2Na + O 2→ t → Na 2O 2

К + O 2→ t → KO 2

Реакции с другими неметаллами

2Na + Cl 2= 2NaCl

2Na + H 2→ t → 2NaH

2К + S = K 2S

6Li + N 2= 2Li 3N

Реакции с водой и разбавленными кислотами

2Na + 2Н 2O = 2NaOH + H 2↑

2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2↑

Оксиды. Оксиды щелочных металлов являются активными основными оксидами.

4Li + O 2→ t → 2Li 2O

Na 2O 2+ 2Na → t → 2Na 2O

Na 2O + Н 2O = 2NaOH

Na 2O + CO 2= Na 2CO 3

Na 2O(тв) + Al 2O 3(тв) → t → 2NaAlO 2

Na 2O + 2HCl = 2NaCl + H 2O

Гидроксиды. Гидроксиды щелочных металлов – растворимые основания, щелочи. Их степень диссоциации увеличивается от LiOH к CsOH.

NaOH → Na ++ OH¯ (α ≈ 1)

2NaOH + CO 2= Na 2CO 3+ Н 2O

2NaOH + H 2SO 4= Na 2SO 4+ 2H 2O

2NaOH + Zn + 2H 2O = Na 2[Zn(OH) 4] + H 2

2NaOH + ZnO → t → Na 2ZnO 2+ H 2O

NaOH + Al(OH) 3= Na[Al(OH) 4]

3NaOH + FeCl 3= Fe(OH) 3↓ + 3NaCl

Гидриды. Гидриды щелочных металлов – восстановители.