М. Рябов - Сборник основных формул по химии для ВУЗов

Если в окислительно-восстановительных реакциях принимают участие ионы водорода, то уравнение Нернста выглядит следующим образом:

Если окисленная или восстановленная форма окислительно-восстановительной полуреакции является малорастворимым соединением, то в формулу для вычисления равновесного потенциала такой системы входит величина произведения растворимости этого соединения.

Если в окислительно-восстановительной полуреакции окисленной формой является комплексное соединение OxL m , характеризующееся константой устойчивости β(OxL m ), то равновесный окислительно-восстановительный потенциал вычисляется по уравнению:

Направление и глубина протекания окислительно-восстановительных реакций.Обратимая окислительно-восстановительная реакция

аОх 1+ bRed 1 ↔ аОх 2+ bRed 2протекает в прямом направлении, если ΔЕ 0= Е 0 Ox1/Red2 – Е 0 Ox2/Red1> 0, И В обратном направлении, если ΔЕ 0< 0.

Глубина протекания реакции, т. е. степень превращения исходных веществ в продукты реакции, определяется константой равновесия.

Для окислительно-восстановительной реакции константа равновесия с потенциала-

ми участвующих в реакции редокс-пар связана уравнением:

I группа:Li +, NH 4 +, Na +, K +

групповой реагент – отсутствует.

Свойства соединений: хлориды, сульфаты и гидроксиды растворимы в воде.

II группа:Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+

групповой реагент – HCl ( с (HCl) = 2 моль/л).

Свойства соединений: хлориды не растворимы в воде.

III группа:Са 2+, Ва 2+, Sr 2+, Pb 2+

групповой реагент – H 2SO 4( c (H 2SO 4) = 2 моль/л).

Свойства соединений: сульфаты не растворимы в воде.

IV группа:Al 3+, Cr 3+, Zn 2+, As(III), As(IV), Sn 2+

групповой реагент – NaOH ( c (NaOH) = 2 моль/л), избыток.

Свойства соединений: гидроксиды растворимы в избытке NaOH.

V группа:Bi 3+, Fe 2+, Fe 3+, Mn 2+

групповой реагент – NH 3(конц.).

Свойства соединений: гидроксиды нерастворимы в избытке NaOH и NH 3.

VI группа:Cd 2+, Co 2+, Cu 2+, Ni 2+

групповой реагент – NH 4OH (конц.).

Свойства соединений: гидроксиды нерастворимы в избытке NaOH, но растворимы в избытке NH 3.

1. Реактив, условия: Na 2HPO 4, конц. NH 3.

Уравнение реакции:

3LiCl + Na 2HPO 4= Li 3PO 4↓ + 2NaCl +HCl

Наблюдения: белый осадок.

2. Реактив, условия: Na 2CO 3, рН ≈ 7

Уравнение реакции: 2LiCl + Na 2CO 3= Li 2CO 3↓ + 2NaCl

Наблюдения: белый осадок.

1. Реактив, условия: NaOH, газовая камера.

Уравнение реакции:

NH 4Cl + NaOH = NaCl + Н 2O + NH 3↑

Наблюдения: запах аммиака, фенолфталеиновая бумага краснеет.

2. Реактив, условия: реактив Несслера (смесь K 2[HgI 4] и KOH)

Уравнение реакции:

NH 3+ 2K 2[HgI 4] + ЗKOH = [OHg 2NH 2]I↓ + 7KI + 2Н 2O

Наблюдения: красно-бурый осадок.

1. Реактив, условия: K[Sb(OH) 6], насыщенный раствор, холод, рН ≈ 7, мешают NH 4 +, Li +

Уравнение реакции:

NaCl + K[Sb(OH) 6] = Na[Sb(OH) 6]↓ + KCl

Наблюдения: белый осадок.

2. Реактив, условия: Zn(UO 2) 3(CH 3COO) 8, предметное стекло, CH 3COOH, мешает Li +

Уравнение реакции:

NaCl + Zn(UO 2) 3(CH 3COO) 8+ CH 3COOK + 9Н 2O = NaZn(UO 2) 3(CH 3COO) 9 9Н 2O↓ + KCl

Наблюдения: желтые кристаллы октаэд-рической и тетраэдрической форм.

1. Реактив, условия: Na 3[Co(NO 2) 6], слабо-кислая среда, мешают NH 4 +, Li +.

Уравнение реакции:

2KCl + Na 3[Co(NO 2) 6] = K 2Na[Co(NO 2) 6]↓ + 2NaCl

Наблюдения: желтый осадок.

2. Реактив, условия: NaHC 4H 4O 6, рН ≈ 7, мешает NH 4 +.