Алина Шоричева - От водорода до мейтнерия - неорганика на ладони. Книга первая - металлы и неметаллы главных подгрупп таблицы Менделеева

Таков он, вездесущий кислород: ни горение, ни ржавление, ни дыхание не обходятся без его участия.

Говоря о кислороде, нельзя не упомянуть о его «брате-неблизнеце» озоне. Озон – аллотропная модификация, его молекулы состоят из трехатомов кислорода.

Озон при нормальных условиях – газ светло-голубого цвета. Постепенно охлаждаясь, он из газового состояния переходит в жидкое (темно-синяя жидкость), а затем – в твердое (черно-синие кристаллы). В минимальной концентрации запах озона ощущается как «аромат свежести», в больших количествах он приобретает резкий, неприятный характер.

Интересное строение имеет молекула озона. В ней средний атом кислорода связан ковалентными неполярными связями с двумя боковыми атомами. Но есть еще одна ковалентная связь, электронная плотность которой распределена между всеми тремя атомами кислорода. При этом атомы расположены друг относительно друга под углом порядка 117 градусов.

В атмосфере озон образуется из кислорода во время грозовых электрических разрядов, ультрафиолетового облучения в слоях стратосферы (10—15 км от Земли). Все мы, наверное, слышали об озоновом «экране», защищающем нашу среду обитания от губительного солнечного излучения. Этот «экран» хрупок и сам нуждается в защите от некоторых опасных промышленных соединений, например, атомарных хлора и брома. Эти вещества у нас на слуху под общим названием фреоны. Они применяются для работы холодильных установок и как пропелленты (наполнители) в аэрозольных баллончиках.

Озон способен быстро распадаться, выделяя атомарный кислород – сильнейший окислитель, оказывая тем самым мощное бактерицидное действие. Фактически удаляются все органические загрязнения на самых разных поверхностях, будь то одежда, инструменты, помещение в целом, вода и даже воздух. Отбеливание целлюлозы по современным методам тоже проводят с помощью озона. В общем, отдадим должное озону, важную роль он играет в жизни и деятельности человека. Но так ли отчаянно благороден этот «рыцарь в стальных доспехах»?

Запах озона ощущается рядом с работающими копировальными аппаратами и бактерицидными облучателями, то есть вблизи тех предметов, где есть электрический разряд, искра. В количествах, превышающих предельно допустимые, озон вызывает у человека сбой сердечно-сосудистой, дыхательной систем, сильную головную боль, общее плохое самочувствие. Озон может быть очень токсичным, вредным для здоровья. Поэтому так важно сотрудникам предприятий вести наблюдение за концентрацией этого газа в помещениях.

К тому же нужно учитывать «взрывоопасность» озона, многие органические вещества способны воспламеняться в его атмосфере. Но вот что интересно: не всякое органическое вещество сгорает в озоне, некоторые вещества с двойными связями в молекуле в среде разбавленного озона образуют с ним соединения-озониды. Химики-исследователи потом по составу получившегося озонида устанавливают строение исходной молекулы органического вещества.

Таков он, газ озон, рыцарь благородный и опасный. Так важно научиться правильно его применять, уважать его свойства, и тогда он будет для человека другом и помощником.

Как гласит народная мудрость: «Назвался груздем – полезай в кузовок!» Начал разбирать тему, так договаривай. О «брате» кислорода – озоне – мы упомянули, сам кислород тоже вниманием не обделили. А где кислород, там рядышком и соединения под названием пероксиды. Самый «знаменитый» из них – водорода пероксид (или перекись, как нам привычнее слышать).

Молекула пероксида водорода неплоская, состоит из двух атомов кислорода, соединенных друг с другом (пероксидный «мостик»), и двух атомов водорода. Связи О-Н расположены под углом относительно пероксидного «мостика».

Перекись водорода – бесцветная жидкость, несколько тяжелее воды, причем в воде растворяется неограниченно, а также в спирте и эфире. Под действием света, некоторых ферментов или катализатора (оксид марганца (IV)) пероксид водорода быстро распадается на воду и кислород.