Михаил Бармин: Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач

m( в-ва)=0,2·2000 г= 400 г Н2SO4

Находим массу воды

2000 г– 400 г= 1600 г H2O

Какова масса 5 моль аммиака?

M(NH3)=14+3·1=17 г/моль(по таблице)

n=m/M

m=n·M

m=5 моль · 17 г/моль=85 г

Найти количество (моль) NaOH в 80 г его?

Находим М NaOH:

М(NaOH)=23+16+1=40г/моль (по таблице)

Найти n NaOH:

n=m/M

n= 80г : 40г/моль=2 моль

Вычислить плотность озона по воздуху (D = M(O3)/M(воздух))?

Найти М(О3):

М(О3)=16 гр/моль·3(атома)=48 г/моль(по таблице)

Найти D(воздух):

Средняя М воздуха =29 г/моль, D(воздух) = M(O3)/M(воздух)

D(плотность озона по воздуху)=48 г/ моль:29г/моль=1,65

Какой объем занимают 2 моль метана?

1 моль СН4 -22,4 л/моль(по закону Авагадро)

2 моль СН4 ·22,4 л/моль =44,8 л

Вычислить массу 33,6 л аммиака?

1)моль NH3-22,4л(по закону Авогадро)

n = V/VM

Х = 33,6 л/ 22,4 л/моль = 1,5моль

1,5 моль NH3-33,6 л

2)Найдём m аммиака

M(NH3)=14+3·1=17 г/моль(по таблице)

3)m=M·n

m = 17 г/моль·1,5 моль=25,5 г NH3

Какой объем занимают 64 г кислорода?

1)Найдём М(О2):

М(О2)= 16·2= 32 г/моль

1моль О2-32г/моль

х моль-64г

n=m/M

x=64 г : 32 г/моль=2 моль

2)По закону Авогадро:

1 моль О2-22,4л

2 моль – Х

V=n·VM, отсюда следует n = V/VM

X=2 моль·22,4 л/моль=44,8 л O2

Найти выход(%)оксида кальция ,если при нагревании100 г карбоната кальция получилось 40 г CaO?

CaCO3=CaO+CO2 (реакция проходит при нагревании)

1)Найдём выход СаО по теории (как если бы СаО получилось с 100%-ным выходом):

100 г-СаСО3-Х г СаО

100г/моль СаСО3 – 56 г/моль СаО(по таблице)

2)Найдём n СаСО3:

n = m/M = 100 г/100 г/моль = 1 моль

Х=56г/моль·100г:100г/моль=56 г СаО при 100% выходе(по теории)

Теоретический выход СаО:

М(СаО) = 56 г/моль

В= Qпр / Qтеор ·100%

40 г/56г ·100 %=0,71=71%

При сжигании органического вещества получено 0,18 г Н2О и 224 мл СО2 при н.у. Найти простейшую формулу.

1)Найти n(H):

n=m/M

n( H2O)=0,18г:18г/моль=0,01 моль,

В ОДНОЙ МОЛЕКУЛЕ ВОДЫ СОДЕРЖИТСЯ ДВА АТОМА ВОДОРОДА, ПОЭТОМУ:

n(H)=2·n( H2O)=0,02 моль

2)Найти n(СО2):

n(CO2)=n(c) =V/VM=224 мл/22400 мл/моль=0,01моль С

3)Найти простейшую формулу (соотношение С:Н):

С:Н=0,01:0,02= 1:2 СН2-простейшая формула

ЕСЛИ В ЗАДАЧИ ДАНО M ЧЕРЕЗ ПЛОТНОСТЬ ОТ ОДНОГО ГАЗА ПО ДРУГОМУ ТО ПЛОТНОСТЬ УМНОЖАЕТСЯ НА МОЛКУЛЯРНУЮ МАССУ ТОГО ГАЗА ПО КОТОРОМУ ОНА ВЗЯТА Д х/возд.= 2 ТОГДА Мх = 2 ПО МНОЖЕНОЕ НА 29г/моль =58г/моль

И ТОГДА ИСТЕННАЯ ФОРМУЛА НАХОДИТСЯ ПОСЛЕ УМНОЖЕНИЯ ПРОСТЕЙШОЙ ФОРМУЛЫ 58/16=4

ИСТИННАЯ ФОРМУЛА ДАНОГО СОЕДИНЕНИЯ ЯВЛЯЕТСЯ C4H8

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Зоммер К. Аккумулятор знаний по химии. М.: Мир, 1977

293 с.

ОБЩАЯ ХИМИЯ. Состояние веществ и химические реак-ции. Учеб. пособие для вузов. М.: Химия, 1990. -352 с.

Ахметов Н.С.Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов М.:Высш. школа,1981. -679 с.

Пиментел Дж., Кунрод Дж. Возможности химии сегодня и завтра М.: Мир, 1992. – 288 с.

Кукушкин Ю.Н. Соединения высшего порядка. Л.: Химия, 1991. – 112 с

М.И.Бармин, В.В.Мельников. Взаимосвязь строения и фунгицидной активности аминоазолов и их производных. СПб.:

СПГУТД, 2005. – 127 с.

Приложение 1

Кислота

Название

Формула

Название соответствующих

нормальных солей

Азотная

HNO3

Нитраты

Азотистая

HNO2

Нитриты

Борная (ортоборная)

H3BO3

Бораты (ортобораты)

Бромоводород

HBr

Бромиды

Иодоводород

HI

Иодиды

Кремниевая

H2SiO3

Силикаты

Марганцовая

HMnO4

Перманганаты

Метафосфорная

HPO3

Метафосфаты

Мышьяковая

H3AsO4

Арсенаты

Мышьяковистая

H3AsO3

Арсениты

Ортофосфорная

HPO4

Ортофосфаты (фосфаты)

Двуфосфорная

H4P2O7

Дифосфаты (пирофосфаты)

(пирофосфорная)

Двухромовая

H2Cr2O7

Дихроматы

Серная

H2SO4

Сульфаты

Сернистая

H2SO3

Сульфиты

Угольная

H2CO3

Карбонаты

Фосфористая

H3PO3

Фосфиты

Фтороводород

HF

Фториды

(плавиковая кислота)

Хлороводород

HCl

Хлориды

(соляная кислота)

Хлорная

HClO4

Перхлораты

Хлорноватая

HClO3

Хлораты

Хлористая

HClO2

Хлориты

Хлорноватистая

HClO

Гипохлориты

Хромовая

H2CrO4

Хроматы

Циановодород

HCN

Цианиды

(синильная кислота)