Майкл Файер - Абсолютный минимум. Как квантовая теория объясняет наш мир

У фтора имеются три 2 p -орбитали: 2 p z, 2 p xи 2 p y. Чтобы решить, какая из них будет взаимодействовать с 1 s -орбиталью водорода, надо определить, каким образом атомы будут сближаться друг с другом. Допустим, мы подносим атом H к атому F вдоль оси z , как показано в верхней части рис. 13.10. Две окружности в масштабе отражают относительные размеры атомов H и F. Лепестки 2 p y-орбитали фтора расположены перпендикулярно оси z , как показано в средней части рисунка. (Масштаб при изображении орбиталей не соблюдается.) Когда 2 p y-орбиталь перекрывается с водородной 1 s -орбиталью, положительный лепесток 2 p y-орбитали будет интерферировать с 1 s конструктивно, но отрицательный лепесток 2 p y-орбитали будет испытывать деструктивную интерференцию. Результат сведётся к тому, что в совокупности не будет ни неконструктивной, ни деструктивной интерференции. То же самое верно и в отношении 2 p x-орбитали. 2 p y- и 2 p x-орбитали не будут образовывать связывающих и разрыхляющих МО в молекуле HF.

Рис. 13.10. Вверху: атомы H и F сближаются вдоль оси z. Окружности показывают относительные размеры атомов. В середине: перекрытие 1s-орбитали H и 2p y -орбитали F. Возникает равная конструктивная ( + ) и деструктивная ( − ) интерференция в области перекрытия. МО не образуется. Внизу: перекрытие 1s-орбитали H и 2p z -орбитали F. В области перекрытия возникает конструктивная интерференция

В нижней части рисунка показано, как положительный лепесток 2 p z-орбитали перекрывается с 1 s -орбиталью, которую мы тоже будем считать положительной. Это перекрытие приводит к конструктивной интерференции волн амплитуды вероятности и может породить связывающую МО. Поскольку вдоль линии, соединяющей ядра, имеется ненулевая электронная плотность, эта связь является σ-связью. Если отрицательный лепесток 2 p z-орбитали атома F перекроется с положительной 1 s -орбиталью атома H, то возникнет деструктивная интерференция, которая породит разрыхляющую МО.

Рис. 13.11. Диаграмма энергетических уровней молекулярных орбиталей для HF. Атомные орбитали валентных электронов показаны слева и справа. Атомная 2p z -орбиталь F объединяется с атомной 1s-орбиталью H и даёт связывающую ( σ b ) и разрыхляющую ( σ * ) МО. σ b заполнена одним электроном атома H и одним электроном атома F; σ * не заполнена. В целом возникает одна связь. Другие электроны атома F не дают вклада в связывание. Это неподелённые пары электронов

Как говорилось выше, энергия 1 s -орбитали фтора настолько меньше, чем у 1 s -орбитали водорода, что 1 s -электроны фтора не принимают участия в связывании. Вклад в связывание атомов дают самые внешние электроны, то есть находящиеся на его последней заполненной оболочке. Это валентные электроны. Для элементов второй строки Периодической таблицы, таких как фтор, валентными являются 2 s - и 2 p -электроны. Обычно на диаграммах энергетических уровней молекулярных орбиталей изображаются только орбитали, относящиеся к валентным электронам, поскольку именно эти орбитали могут участвовать в связывании. На рис. 13.11 приведена диаграмма энергетических уровней молекулы HF, причём на ней опущены 1 s -орбиталь атома F и находящиеся на ней электроны. Масштаб при изображении интервалов между энергетическими уровнями не соблюдается. Как уже отмечалось в связи с рис. 13.10, 1 s -орбиталь атома H будет объединяться с 2 p z-орбиталью атома F, образуя связывающую (σ b) и разрыхляющую (σ *) МО. Это показано на диаграмме пунктирными линиями. Данная диаграмма похожа на диаграмму энергетических уровней, приведённую на рис. 13.5, за исключением того, что теперь атомные орбитали, формирующие МО, имеют неодинаковые энергии.

Фтор имеет девять электронов. Два из них находятся на 1 s -орбитали, остаётся семь. Водород имеет один электрон. Таким образом, имеется восемь валентных электронов, которые надо расселить по энергетическим уровням МО. Первые два отправляются на уровень, обозначенный 2 s . Энергия 2 s -орбитали атома фтора намного меньше, чем энергия 1 s -орбитали атома водорода, и эти электроны не участвует в образовании связи. Поэтому молекулярная 2 s -орбиталь — это, по сути, то же самое, что атомная 2 s -орбиталь фтора. Два электрона на этой 2 s -орбитали образуют неподелённую пару. Следующие два электрона заселяются на σ b-связывающую МО. Последние четыре электрона занимают орбитали 2 p xи 2 p y. И вновь это фактически атомные орбитали фтора. Они не играют роли в связывании. Эти четыре электрона образуют ещё две неподелённые пары. Хотя неподелённые пары не участвуют в связывании, они влияют на форму многоатомных молекул, что будет обсуждаться в главе 14.