Нурия Мифтахова - Методология и методика адаптационного обучения химии на дуязычной основе в высшей школе

Реализация адаптационного обучения химии столь же эффективна при подходе к структурированию содержания через укрупнение дидактических элементов и единиц в рамках модульного изложения изучаемого материала. Рассмотрение данного подхода к изучению химии начнем с того, что ранее была отмечена обусловленность меры усвоения содержания промежуточных модулей блока 1 «Общая химия»уровнем знаниями студентов ряда учебных элементов входного блока 0 (или модуля М-0). Достижение частных дидактических целей по усвоению содержания учебных элементов модуля М-0 (параграфов школьного курса) выступает гарантом достижения интегрирующих целей, в особенности таких модулей, как М-8 «Гидролиз» и М-9 «Окислительно-восстановительные реакции». Для этого во входном модуле М-0 из классов химических веществ (органических и неорганических) особого внимания заслуживают основные классы неорганических соединений, выделенные в следующие УЭ: УЭ-VIII «Металлы», УЭ-IX «Неметаллы», УЭ-X «Оксиды», УЭ-XI «Основания», УЭXII «Кислоты», УЭ-XIII «Соли» (прил. 1).

Рассмотрение содержания учебных элементов модуля М-8 «Гидролиз» в совокупности с содержанием одноименных учебных элементов модуля М-0 по основным классам неорганических соединений (ОКНС) представлено в прил. 12.

При актуализации и повторении ранее известной терминологии, а также при усвоении содержания новых терминов и понятий на русском и родном, нерусском, языках эффективно использование метода укрупнения УЭ и дидактических единиц (дескрипторов) в них по химическому принципу противоположности свойств соединений и лингвистическому принципу антонимии (противоположности значений слов).

В педагогике под дидактической единицей понимают научное понятие, а под укрупнением дидактических единиц (УДЕ) – образование системы понятий [9, 35, 84, 87, 88]. Укрупнение учебных элементов (УУЭ) предполагает объединение их содержаний. Однако дидактические единицы в лингвистике являются лингвистическими единицами – лексемами (словами), объединение которых по принципу антонимии есть укрупнение лингвистических единиц (УЛЕ). Предварительное использование приема укрупнения лингвистических единиц создает лингвистическую ориентировочную основу (ЛОО) для правильного подбора дидактических единиц с целью их укрупнения, а также понимания содержания укрупненных дидактических единиц. При этом возникает эффект синергизма: происходит такое согласование двух действий, которое оказывается сильнее отдельно взятых действий.

Синергизм укрупнения лингвистических и дидактических единиц эффективен при самостоятельной работе студентов в момент использования родного языка как вспомогательного средства обучения при дидактических затруднениях в освоении содержания дисциплины на неродном языке. Привлечение лингвистических знаний из бытовой действительности по принципу антонимии (например, сильное – слабое, растворимое – нерастворимое) создает основу для осознанного укрупнения таких дидактических единиц, как сильное основание – слабое основание, растворимое соединение – нерастворимое соединение.

Представляет интерес укрупнение дидактических единиц всех шести учебных элементов (УЭ-27 – УЭ-32) модуля «Гидролиз», следуя схеме:

При самостоятельном выполнении студентами подобного задания им необходимо найти нужные дидактические единицы в соответствующем учебном элементе и соединить (укрупнить) их по схеме. При этом ориентировочной основой может служить УЛЕ по принципу антонимии. (Подобные задания создают такие педагогические ситуации процесса обучения, как проблемность, эвристичность, состязательность, усвоение тематической терминологии на русском и родном языках.)

Варианты укрупнения дидактических единиц из разных учебных элементов по предложенной схеме при рассмотрении вопроса гидролиза ионных соединений (солей) и веществ, не распадающихся в растворе на ионы (ковалентных соединений), представлены в прил. 13.

Таким образом, интегрирующая цель модуля М-8 «Гидролиз» заключается в том, чтобы студенты имели представление о сути гидролиза солей, распадающихся в водном растворе на ионы, и ковалентных соединений, не распадающихся на ионы; понимали, что соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания; умели связывать склонность к гидролизу анионов и катионов с силой соответствующих кислот и оснований, со значениями констант ионизации ( К ) соответствующих ступеней ионизации кислот и оснований, с поляризующей силой ионов (в зависимости от их заряда и размера); умели выражать процесс гидролиза с помощью ионных и полных уравнений; объясняли влияние температуры, концентрации ионов Н +, ОН –, одноименных ионов на смещение ионного равновесия и др.