Елена Шкарина - Рабочая тетрадь по неорганической химии

Степень окисления 0. Простое вещество. Сера

Физические св-ва

S ______________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Получение

В помышленности

1. Природная

2. Из нефти

3. Восстановление сернистого газа

а) углем ______________________________________________________________

б) сероводородом ___________________________________________________

Химические свойства

А. Окислитель

1. С металлами

а) Li:__________________________________________________________________

б) Fe:_________________________________________________________________

в) Hg:_________________________________________________________________

2. С неметаллами

H 2:____________________________________________________________________

P:_____________________________________________________________________

C:_____________________________________________________________________

3. Со сложными веществами

HI:____________________________________________________________________

Na 2SO 3:_______________________________________________________________

Б. Восстановитель

4. С галогенами

F 2:____________________________________________________________________

Cl 2:___________________________________________________________________

5. С кислородом

_______________________________________________________________________

6. С кислотами-окислителями

HNO 3(конц.):________________________________________________________

HNO 3(разб.):________________________________________________________

H 2SO 3(конц.):________________________________________________________

7. С щелочами

________________________________________________________________________

Степень окисления -2. Сероводород

Физические св-ва

H 2S ____________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Получение

1. Из простых веществ

________________________________________________________________________

2. Действием H 2SO 4конц. на активные металлы

________________________________________________________________________

3. Необратимый гидролиз сульфидов

________________________________________________________________________

4. Действием сильных кислот на сульфиды металлов

________________________________________________________________________

Химические свойства

А. Кислотные (слабая кислота, K a(I) = 6*10 —8, K a(II) = 1*10 —14)

1. С металлами ______________________________________________________

2. С основными оксидами __________________________________________

3. С щелочами (избыток) ___________________________________________

4. С щелочами (недостаток) ________________________________________

5. С солями __________________________________________________________

Б. Восстановитель

6. С галогенами

Cl 2:____________________________________________________________________

Br 2:____________________________________________________________________

7. С кислородом

в избытке ____________________________________________________________

в недостатке _________________________________________________________

8. Со слабыми окислителями

SO 2:___________________________________________________________________

FeCl 3:_________________________________________________________________

9. С сильными окислителями

HNO 3 (конц.):___________________________________________________________

HNO 3 (разб.):___________________________________________________________

Степень окисления -2. Сульфиды

1. Сульфиды щелочных металлов:

а) с сильными кислотами-неокислителями

________________________________________________________________________

б) гидролиз

________________________________________________________________________

2. Сульфиды алюминия, хрома и др.

(в таблице растворимости -/?) – необратимый гидролиз

________________________________________________________________________

3. Нерастворимые сульфиды

________________________________________________________________________

4. «Суровые» сульфиды (Cu, Ag, Pb, Hg)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

– CuS +8HNO 3= CuSO 4+8NO 2+4H 2O

– CuS +10HNO 3= Cu (NO 3) 2 +8NO 2+ H 2SO 4(или S, SO 2) +4H 2O

– Ag 2S +10HNO 3= 2AgNO 3+8NO 2+ H 2SO 4+4H 2O

Степень окисления +4. Оксид серы (IV)

Физические св-ва

SO 2___________________________________________________________________

Получение

В промышленности

1. Из простых веществ

_______________________________________________________________________

2. Обжиг пирита

_______________________________________________________________________

3. Горение сероводорода

_______________________________________________________________________

В лаборатории

4. Действием H 2SO 4 конц.на неактивные металлы

_______________________________________________________________________

5. Действием кислот-неокислителей на сульфиты

_______________________________________________________________________

Химические свойства

А. Кислотные свойства

1. С водой ____________________________________________________________

2. С основными оксидами __________________________________________

3. С щелочами (избыток) ___________________________________________

4. С щелочами (недостаток) ________________________________________

Б. Восстановитель

5. С галогенами _____________________________________________________

6. С кислородом (кат. V 2O 5) _________________________________________

7. H 2O 2:_______________________________________________________________

8. NO 2+ H 2O:_________________________________________________________

В. Окислитель

9. H 2S:________________________________________________________________

10. CO:_______________________________________________________________