Елена Шкарина - Рабочая тетрадь по неорганической химии

Химические свойства

При комнатной температуре

1. С металлами I, II группы (кроме Mg, Be)

________________________________________________________________________

2. С основными оксидами (если образуется щелочь)

________________________________________________________________________

3. С галогенами

F 2:_____________________________________________________________________

Cl 2: ___________________________________________________________________

________________________________________________________________________

4. С кислотными оксидами (кроме SiO 2)

________________________________________________________________________

5. C ангидридами и галогенангидридами карбоновых

и неорганических кислот

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

6. С активными металлорганическими соединениями

(RMgBr, CH 3Na и т. д.)

________________________________________________________________________

7. С карбидами, нитридами, фосфидами, силицидами,

гидридами активных металлов (Ca, Na, Li и др.)

________________________________________________________________________

8. C галогенидами неметаллов (P, Si)

________________________________________________________________________

9. С солями (гидролиз)

________________________________________________________________________

При нагревании

10. С металлами (Mg, Mn – Pb)

Mg:___________________________________________________________________

Zn:____________________________________________________________________

Fe:____________________________________________________________________

11. С углем, метаном

С:_____________________________________________________________________

CH 4:___________________________________________________________________

В присутствии катализатора

12. С амидами, эфирами карбоновых кислот (H +)

________________________________________________________________________

13. С ацетиленом и другими алкинами (Hg 2+)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

14. С алкенами (H +)

________________________________________________________________________

15. С нитрилами (H +)

________________________________________________________________________

ДЛЯ ЗАМЕТОК

Общая характеристика

1. Положение в ПС _____________________________________________________

Степень окисления 0. Простые вещества

Получение

В промышленности

1. Электролиз расплавов и растворов солей (единственный

способ получения фтора)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

2. Окисление солей хлором (для брома и йода)

________________________________________________________________________

В лаборатории (окислители PbO 2, KMnO 4, KClO 3, K 2Cr 2O 7)

3. Окисление галогеноводородов (для хлора, брома, йода)

________________________________________________________________________

4. Окисление солей (для йода)

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. С металлами

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

2. С неметаллами

(F 2 – со всеми, Cl 2 – кроме O 2, N 2, инертных газов)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Hal 2 + F 2= 2Hal +F -

3. С водой

F 2:_____________________________________________________________________

Cl 2:____________________________________________________________________

4. С щелочами

F 2:_____________________________________________________________________

Cl 2:__________________________________________________________ (tкомн.)

Cl 2:__________________________________________________________ (нагрев)

I 2:________________________________________________________ (tкомн., tº)

5. C другими соединениями

SO 2:____________________________________________________________________

K 2CO 3:________________________________________________________________

NH 3:__________________________________________________________________

NaNO 2+ H 2O:________________________________________________________

Особые свойства

Фтор

2NaOH +2F 2 = OF 2+2NaF + H 2O (разбавленная щелочь)

Хлор, бром

1. P:___________________________________________________________________

2. S:___________________________________________________________________

3. Si:__________________________________________________________________

Йод

1. Fe:__________________________________________________________! (FeI 3)

2. Восстановитель

Cl 2:____________________________________________________________________

3. Окислитель

Na 2S 2O 3:_______________________________________________________________

SO 2+2H 2O:___________________________________________________________

Степень окисления -1. Галогеноводороды

Получение

1. Гидросульфатный (HF, HCl)

________________________________________________________________________

2. Из галогенидов неметаллов (HBr, HI)

________________________________________________________________________

3. Из солей (HI)

________________________________________________________________________

4. В промышленности

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Кислотные

HF → HCl → HBr → HI → сила кислот увеличивается

HF – слабая, остальные сильные