Елена Шкарина - Рабочая тетрадь по неорганической химии

а) с металлами

________________________________________________________________________

б) с оксидами металлов

________________________________________________________________________

в) с основаниями и амфотерными гидроксидами

________________________________________________________________________

г) с солями

________________________________________________________________________

д) с аммиаком

________________________________________________________________________

2. Восстановительные (особенно HI)

O 2:____________________________________________________________________

H 2SO 4 (конц.):_________________________________________________________

3. Особые

SiO 2+4HF:____________________________________________________________

KOH +2HF:___________________________________________________________

Соли. Галогениды

Хлориды НЕ являются восстановителями!

KCl + H 2SO 4 (конц.):_____________________________________________________

KBr + H 2SO 4 (конц.):____________________________________________________

KI + H 2SO 4 (конц.):______________________________________________________

Гидродиз галогенидов

PCl 3:_________________________________________________________________

SiBr 4:_________________________________________________________________

Кислородсодержащие кислоты (на примере хлора)

Хлорноватистая кислота HClO, гипохлориты

Получение

1. Из солей

________________________________________________________________________

2. Растворение хлора в воде

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Разложение на свету

________________________________________________________________________

2. Термическое разложение

________________________________________________________________________

3. Разложение под действием водоотнимающего средства (CaCl 2)

________________________________________________________________________

4. Окислитель

________________________________________________________________________

Хлористая кислота HClO 2, хлориты

Получение

1. Из солей

________________________________________________________________________

2. ClF 3+ H 2O:________________________________________________________

3. Взаимодействие перекиси водорода и оксида хлора (IV)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Разложение

________________________________________________________________________

2. Кислотные свойства

________________________________________________________________________

3. Окислительно-восстановительные

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Хлорноватая кислота HClO 3, хлораты

Получение

1. Из солей ___________________________________________________________

2. Разложение хлорноватистой кислоты

________________________________________________________________________

3. Хлорат калия (бертолетова соль)

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Окислитель (H +, tº)

________________________________________________________________________

2. Каталитическое разложение бертолетовой соли

________________________________________________________________________

3. Термическое разложение бертолетовой соли

________________________________________________________________________

4. Бертолетова соль с серой

________________________________________________________________________

5. Бертолетова соль с фосфором

________________________________________________________________________

Хлорная кислота HClO 4, перхлораты

Получение

1. Из солей

________________________________________________________________________

2. Электрохимическое окисление HCl

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Термическое разложение

________________________________________________________________________

2. Разложение под действием водоотнимающего средства (P 2O 5)

________________________________________________________________________

3. Кислотные свойства (самая сильная кислота)

________________________________________________________________________

4. Окислитель

________________________________________________________________________

ДЛЯ ЗАМЕТОК

Общая характеристика

1. Положение в ПС __________________________________________________

2. Строение атома (число e -, n 0, p +) ________________________________

3. Электронная конфигурация _____________________________________

4. Внешний электронный уровень _________________________________

5. Валентности ______________________________________________________

6. Степени окисления (в соединениях):

– 2

– 1

0

+2

Степень окисления 0. Простые вещества. Кислород

Физические св-ва

O 2_____________________________________________________________________

Получение

В помышленности

1. Электролиз воды

________________________________________________________________________

2. Из воздуха

3. Фотосинтез

________________________________________________________________________

В лаборатории

Разложение

1. перманганат калия

________________________________________________________________________

2. дихромат калия

________________________________________________________________________