Галина Железняк - Религиозные чудеса и феномены

Использовавшийся алхимиками способ изготовления серной кислоты посредством разложения сульфата железа, собственно, концентрированную кислоту и дает, так как. вначале получается олеум (раствор S0 3в H 2S0 4), который потом разбавляется водой.

Что касается марганцовки, то ее в чистом виде тогда действительно не использовали. Адекватный заменитель марганцовки (менее доступный сейчас) — хромат калия — издревле использовался; для дубления кож и потому был вполне доступен древним химикам.

Широко известно, что пасхальный огонь возникает не везде одновременно, а в одном месте, что хорошо видно на фотографиях, приведенных на том самом сайте, который взялся за опровержение. После этого огонь передается от одного посетителя к другому обычным методом — зажиганием свечи от свечи. Для воспламенения эфира было бы достаточно одной крапленой свечи (или другого горючего материала). В IV же веке химический метод мог быть вполне удобным.

Свечение, точнее горение, в храме во время пасхальной литургии можно попытаться объяснить с помощью все той же химии.

Например, чтобы получить огненный шар, достаточно смочить свою одежду заранее полученным эфиром, подождать некоторое время, пока он испарится, затем зажечь.

Эфир тяжелее воздуха. Но горящее облако эфира будет двигаться вверх и в стороны. Все зависит от колебаний воздуха вокруг огненного шара. По описаниям очевидцев и на фотографиях шары выглядят прозрачными, слегка зеленоватыми — такой же оттенок имеют эфиры борной кислоты.

Огни на фотографии

Так откуда же взялись огни?

Тот, кто хоть когда-нибудь фотографировал на длительных выдержках (от 1 секунды) в темноте или в полумраке движущиеся светящиеся объекты (фонарики, спички, факелы, да просто свет автомобильных фар), поймет технологию появления световых пятен на снимке.

Первая экспозиция должна быть длительной (несколько секунд) без дополнительных источников света. Фотографируются в темноте движущиеся факелы, свечи и т. д. Вторая экспозиция на этот же кадр — обычная (доли секунды). Фотографируются люди на фоне ночного неба или дальней перспективы.

Похожее фото может получиться при съемке ночью фотоаппаратом со вспышкой, у которого не сблокирован взвод затвора с протяжкой пленки.

Кстати, аналогичным образом на фотографиях иногда получаются призраки, двойники, НЛО…

Чудеса, связанные с фосфором и свинцом

В темной комнате или ночью на улице попробуйте сделать такой простой опыт.

Не очень сильно, так, чтобы не загорелась спичка, чиркните ею по спичечному коробку. Вы заметите, что некоторое время на терке будет виден светящийся след от спички. Это светится белый фосфор. Но каждый, кто помнит уроки химии средней школы, может сказать: «Позвольте, в производстве спичек применяется красный, а не белый фосфор».

В терке спичечного коробка белого фосфора нет, есть красный, который в результате реакции, происходящей между красным фосфором, находящимся на поверхности спичечного коробка, и бертолетовой солью, заключенной в спичечной головке, в момент трения нагревается и в небольшом количестве переходит в белый.

Фосфор может существовать в нескольких формах, или, как говорят, в нескольких модификациях.

Белый фосфор — твердое кристаллическое вещество, причем в химически чистом виде кристаллы белого фосфора совершенно бесцветны, прозрачны и очень хорошо преломляют свет. На свету они быстро желтеют и утрачивают прозрачность. Поэтому в обычных условиях фосфор внешне очень похож на воск, но тяжелее его (плотность белого фосфора — 1,84). На холоде фосфор хрупок, но при комнатной температуре сравнительно мягок и легко режется ножом. При 44 °C белый фосфор плавится, а при 280,5 °C — кипит. Белый фосфор, окисляясь кислородом воздуха, светится в темноте и легко воспламеняется при слабом нагревании, например от трения.

Температура воспламенения совершенно сухого и чистого фосфора близка к температуре человеческого тела. Поэтому его хранят только под водой. В Первую мировую войну белый фосфор использовался в качестве зажигательного материала в артиллерийских снарядах, авиационных бомбах, гранатах, пулях.

Красный фосфор, в противоположность белому, или желтому, как его иногда называют, не ядовит, на воздухе не окисляется, в темноте не светится, в сероуглероде не растворяется и загорается только при 260 °C. Красный фосфор получается из белого путем длительного нагревания без доступа воздуха до 250–300 °C.