Майкл Файер - Абсолютный минимум. Как квантовая теория объясняет наш мир

Рис. 12.8. Диаграмма МО гипотетической молекулы гелия. Имеется четыре электрона (стрелки), по два от каждого атома гелия. Два из них занимают связывающую МО. Два других в силу принципа Паули отправляются на разрыхляющую МО. В целом уменьшения энергии не происходит, и поэтому связь не возникает

Чтобы оценить прогностические возможности простых диаграмм, таких как изображённые на рис. 12.7 и 12.8, рассмотрим четыре возможные молекулы. Это молекулярный ион водорода H 2 +, молекула водорода H 2, молекулярный ион гелия He 2 +и молекула He 2. Молекулярный ион H 2 +состоит из двух ядер водорода (протонов) и одного электрона. Подобно одноатомному катиону Na +, он является положительно заряженным, поскольку электронов у него на один меньше, чем протонов. He 2 +— это молекулярный ион, состоящий из двух ядер гелия (по два протона в каждом) и трёх электронов. Таким образом, в нём имеется четыре положительно заряженных частицы (четыре протона) и три отрицательно заряженных электрона.

На рис. 12.9 представлена диаграмма энергетических уровней МО для этих четырёх молекул. Атомные энергетические уровни опущены. Молекулярный ион H 2 +имеет только один электрон, так что он занимает самый нижний энергетический уровень — связывающую МО. Энергия получается ниже, чем у разделённых атомов, но лишь на величину, примерно вдвое меньшую, чем у молекулы H 2, которая имеет два электрона на связывающей МО. Молекула H 2обладает полной ковалентной связью. Говорят, что она имеет порядок связи, равный 1. Молекулярный ион H 2 +имеет порядок связи, равный ½.

Рис. 12.9. Диаграмма энергетических уровней МО для четырёх молекул: молекулярного иона водорода H 2 + , молекулы водорода H 2 , молекулярного иона гелия He 2 + и молекулы He 2

Молекулярный ион He 2 +имеет три электрона. Первые два из них находятся на связывающей МО, но в силу принципа Паули третий электрон должен размещаться на разрыхляющей МО. Два электрона понижают энергию относительно раздельных атомов, но третий электрон повышает эту энергию. В целом имеет место уменьшение энергии. Молекулярный ион He 2 +существует в природе и имеет порядок связи, равный ½. Как уже говорилось, молекула He 2имеет два связывающих электрона и два разрыхляющих электрона. Связь не возникает, то есть порядок связи равен нулю. Молекулы He 2не существует.

В табл. 12.1 содержится количественная информация об этих четырёх молекулах. В ней приводятся число связывающих электронов, число разрыхляющих электронов и итоговый результат, равный разности числа связывающих электронов и числа разрыхляющих. В таблице также приводится порядок связи. Последние две колонки особенно интересны.

Таблица 12.1. Свойства молекулярного иона водорода H 2 + , молекулы водорода H 2 , молекулярного иона гелия He 2 + и молекулы He 2

Связ. электроны, Разр. электроны, Разность, Порядок связи, Длина связи, Энергия связи

H 2: 2; 0; 2; 1; 0,74Å; 7,2∙10 −19 Дж

H 2 +: 1; 0; 1; ½; 1,06Å; 4,2∙10 −19 Дж

He 2 +: 2; 1; 1; ½; 1,08Å; 5,4∙10 −19 Дж

He 2: 2; 2; 0; 0; Нет; Нет

Данные, приведённые в табл. 12.1, — это результаты экспериментальных измерений. Прежде всего, остановимся на длине химической связи. Она выражена в ангстремах (1 Å = 10 −10 м ). Молекулярный ион H 2 +имеет связь порядка ½ и длину химической связи 1,06 Å. Для сравнения отметим, что молекула H 2имеет полноценную связь порядка 1 и длину химической связи 0,74 Å. Дополнительный электрон на связывающей МО в молекуле H 2удерживает атомы крепче и потому теснее. Молекулярный ион He 2 +имеет связь порядка ½ и длину химической связи 1,08 Å, которая лишь незначительно больше, чем у молекулярного иона H 2 +. Конечно, He 2— это не молекула и поэтому не имеет химической связи. В последнем столбце приведена энергия связи в единицах 10 −19 Дж . Интересна относительная сила связи. Молекула H 2со связью порядка 1 имеет существенно бо́льшую энергию связи, чем два молекулярных иона, в которых порядок связи составляет ½. Так простые диаграммы МО позволяют узнать, будет ли существовать связь, и дают информацию о том, насколько сильной она окажется.

В этой главе мы воспользовались представлениями о молекулярных орбиталях для рассмотрения простейших молекул. Обсуждение касалось только атомов, содержащих 1 s -электроны. Все остальные атомы и молекулы содержат больше электронов и больше орбиталей. В следующей главе представленные здесь идеи будут использоваться для анализа двухатомных молекул, включающих более крупные атомы, такие как молекула кислорода O 2и молекула азота N 2. Эти две молекулы являются основными составляющими воздуха, которым мы дышим.