Майкл Файер - Абсолютный минимум. Как квантовая теория объясняет наш мир

На настоящий момент содержание CO 2в воздухе составляет 0,038 %, или 380 ppm {36} 36 Part per million (ppm) — частей на миллион по объёму (млн −1 ) — принятый способ описывать содержание небольших составляющих атмосферного воздуха. — Примеч. пер. . В 2000 году оно составляло 368 ppm, в 1990 году — 354 ppm, в 1980 году — 336 ppm, в 1970 году — 325 ppm, в 1960 году — 316 ppm. Эти данные получены по измерениям в обсерватории Мауна-Лоа, Гавайи, США. Анализ воздушных включений антарктического льда позволил определить, что в 1832 году концентрация CO 2в воздухе составляла 284 ppm. Систематическое изменение концентрации CO 2очевидно, и в большом числе научных работ было убедительно продемонстрировано, что рост содержания CO 2в атмосфере связан с деятельностью человека. Основной вклад в прирост содержания CO 2в воздухе даёт сжигание ископаемого топлива, хотя и другие виды деятельности, такие как вырубание тропических лесов, также вносят свою лепту. Что случится, если концентрация CO 2в атмосфере продолжит расти? Экстремальным примером реализации такого сценария может служить Венера. Её атмосфера более чем на 90 % состоит из CO 2, а температура на её поверхности составляет 480 °C.

Из уравнения, описывающего горение метана (реакцию метана с кислородом), видно, что в результате образуется CO 2. Это происходит и при горении других видов ископаемого топлива. Как уже говорилось, мазут представляет собой смесь длинноцепочечных углеводородов, содержащих от 14 до 20 атомов углерода. Мы рассмотрим в качестве примера молекулу тетрадекана, содержащую 14 атомов углерода. Вот химическое уравнение горения тетрадекана:

C 14H 30+ 21,5O 2→ 14CO 2+ 15H 2O.

Тетрадекан содержит 30 атомов H, которые дают 15 молекул воды, каждая из которых содержит по два атома. В неё также входит 14 атомов C, которые превращаются в 14 молекул углекислого газа. На образование 14 молекул CO 2и 15 молекул H 2O требуется 43 атома кислорода или 21,5 молекулы O 2. Вот почему в левой части химического уравнения перед O 2стоит коэффициент 21,5. Обратите внимание, что химическое уравнение горения метана даёт вдвое больше молекул воды, чем молекул углекислого газа. При горении тетрадекана образуется примерно одинаковое количество молекул воды и углекислого газа. И это имеет большое значение.

Помимо природного газа метана и нефти (длинноцепочечных углеводородов), третьим по распространённости видом топлива является уголь. В первом приближении уголь можно считать чистым углеродом. Это не совсем так, но сейчас нас устраивает такая точность. В таком случае химическое уравнение горения угля имеет следующий вид:

C + O 2→ CO 2.

Таким образом, в отличие от горения углеводородов при сжигании угля не образуется вода, а выделяется только CO 2. При сжигании углеводородов углерод-углеродные и углерод-водородные связи должны разрушаться, на что затрачивается энергия. Затем при образовании углекислого газа и воды формируются углерод-кислородные и кислород-водородные связи, и это происходит с выделением энергии. В угле тоже есть связи, которые должны быть разрушены. Это углерод-углеродные связи. Для начала мы будем рассматривать уголь как графит, который является чистым углеродом. Нам надо сравнить количество энергии, выделяемой при горении каждого типа ископаемого топлива, с количеством образующегося при этом парникового газа CO 2. Хотя графит не используется в качестве топлива, поскольку его трудно воспламенить, он является удобной моделью благодаря чётко определённому химическому строению.

Для начала рассмотрим идеализированную картину выделения энергии при сжигании ископаемого топлива. Будем игнорировать тот факт, что топливо содержит примеси и что на электростанциях теряется значительная часть выделяемой энергии — фактическую её выработку при сжигании реального топлива мы обсудим позже. Итак, три химических уравнения горения ископаемых видов топлива:

CH 4+ 2O 2→ 2H 2O + CO 2,

C 14H 30+ 21,5O 2→ 15H 2O + 14CO 2,

C + O 2→ CO 2.

В первом и третьем уравнениях (горение природного газа и угля) в реакции образуется одна молекула CO 2. Для нашей модели мазута (представленного тетрадеканом) получается 14 молекул CO 2. Мы хотим найти количество энергии, выделяемой в расчёте на одну молекулу CO 2. Методами термодинамики можно рассчитать максимальное количество полезной (свободной) энергии, выделяемой в каждой из реакций. Пусть все эти реакции начинаются при комнатной температуре, когда метан является газом, тетрадекан — жидкостью, а графит — твёрдым веществом. Конечно, продукты горения топлива первоначально оказываются горячими, но мы будем рассматривать ситуацию после того, как всё остыло до комнатной температуры. Для природного газа мы просто используем свободную энергию, выделяющуюся при сгорании одной молекулы; для графита возьмём энергию, выделяемую при сгорании одного атома углерода. В случае тетрадекана мы разделим на 14 энергию, получаемую при сгорании одной молекулы тетрадекана, чтобы получить энерговыделение в расчёте на одну полученную молекулу углекислого газа.