БСЭ БСЭ: Большая Советская Энциклопедия (ЖЕ)

Развитие Ж. определяется как предметом Ж., способами и условиями его удовлетворения, так и устойчивостью, длительностью, силой самого Ж. В зависимости от этого различают Ж.: выполнимые, нереальные, противоречивые, безрассудные, целевые и т. п. Ж., наряду с интересами и убеждениями, характеризуют сознательное отношение человека к его деятельности.

Лит.: Блонский П. П., Психология желания, «Вопросы психологии», 1965, № 5; Рубинштейн С. Л., Основы общей психологии, 2 изд., М., 1946.

Н. Л. Сац, И. Н. Семенов.

Жела'ния мыс,северо-восточная оконечность Северного острова Новой Земли (76°57’ с. ш., 68°35’ в. д.). Обрывистый скалистый утёс, высотой около 30 м, вдающийся в море в виде полуострова. Назван в 1596 В. Баренцем. Близ мыса — полярная станция.

Желати'на,желатин (французское gélatine, от лат. gelatus — замёрзший, застывший), смесь белковых веществ животного происхождения. Ж. изготовляют из костей, сухожилий, хрящей и т. п. путём длительного кипячения с водой. При этом коллаген , входящий в состав соединительной ткани, переходит в глютин. Полученный раствор выпаривают, осветляют и охлаждают до превращения в желе, которое разрезают на куски и высушивают. Выпускают листовую Ж. и измельченную. Готовая сухая Ж. — без вкуса, запаха, прозрачная, почти бесцветная или слегка жёлтая. В холодной воде и разбавленных кислотах сильно набухает, но не растворяется. Набухшая Ж. при нагревании растворяется, образуя клейкий раствор, который застывает в студень. Применяется в медицине и биологии (кровоостанавливающее средство, питательные Среды), в фармации (изготовление капсул, свечей и др.), в пищевой промышленности (производство студней, желе, мармелада и др. кондитерских изделий), в фото- и кинопромышленности (приготовление эмульсий в светочувствительном слое на киноплёнках, фотобумаге, рентгеноплёнке и др.), в технике (проклейка высших сортов бумаги, изготовление денежных знаков, красок, искусственного жемчуга и др.).

Желатини'рование,то же, что застудневание .

Желдуба'й(правильнее Жолдыбай), солоноватое озеро в Казахской ССР. Площадь около 32 км 2. Озеро бессточное, окаймлено широкой полосой чёрного ила (баткака), с запахом сероводорода.

Желе'(французское gelée), десертное блюдо, приготовляемое из фруктово-ягодных соков, а также вина, молока и др. продуктов варкой с сахаром (около 60% ) с добавлением небольших количеств (0,5—2,5%) веществ, придающих Ж. после его остывания студнеобразную консистенцию (пектин, желатина и пр.). Для длительного сохранения Ж. консервируют пастеризацией. Желеобразные блюда из мяса, голья, дичи, рыбы и др. называются студнями, холодцами или заливными.

Желе'за карби'ды,соединения железа с углеродом; см. Железо , Железоуглеродистые сплавы .

Желе'за карбони'лы,соединения железа с окисью углерода: Fe(CO) 5, Fe 2(CO) 9, Fe 3(CO) 12и [Fe 2(CO) 8] 2; см. Карбонилы металлов .

Желе'за нитра'ты,азотнокислые соли 2- и 3-валентного железа, Fe(NO 3) 2и Fe(NO 3) 3. При обычной температуре устойчивы кристаллогидраты: зелёный Fe(NО 3) 2х 6H 2О, бледно-фиолетовый Fe(NО 3) 3х 9H 2О и бесцветный Fe(NO 3) 3х 6H 2О. Соли хорошо растворимы в воде, например при 25°С в 100 г H 2O растворяется 87,3 г Fe(NO 3) 3x 9H 2О В технике применяют Fe(NО 3) 3как протраву при крашении хлопчато-бумажных тканей и утяжелитель шёлка; получают, обрабатывая железные стружки или обрезки кровельного железа 20—30%-ной азотной кислотой; при действии более разбавленной кислоты образуется Fe(NO 3) 2.

Желе'за о'кислы,соединения 2-и 3-валентного железа с кислородом: закись FeO, окись Fe 2O 3и закись-окись Fe 3O 4. Об их образовании при окислении железа в различных условиях см. Железо . Природные Ж. о. (минералы гематит Fe 2O 3, магнетит Fe 3O 4.) служат сырьём для получения железа (см. Железные руды ) . Ж. о. применяют как пигменты; ферромагнитные Ж. о. (Fe 3O 4, g-Fe 2O 3) — в производстве магнитных материалов .

Желе'за сульфа'ты,сернокислые соли 2- и 3-валентного железа, FeSO 4и Fe 2(SO 4) 3.

Сульфат 2-валентного железа выделяется при температурах от 1,82 °С до 56,8 °С из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов FeSO 4x 7H 2О, называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется: 26,6 г безводного FeSO 4при 20°С и 54,4 г . при 56°С. Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной комитеты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении разбавленной H 2SO 4железных листов, проволоки и др. для удаления окалины. Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.